La velocidad de reacción es una cantidad que expresa el número de reacciones químicas que tienen lugar por unidad de tiempo. La velocidad de reacción expresa la molaridad del soluto en la reacción producida por segundo de reacción.
Cuando quieras quemar madera. Necesitamos cortar el árbol para limpiarlo en trozos de madera.
Esto tiene como objetivo facilitar la velocidad de reacción de combustión. Además, agregar bicarbonato de sodio a la masa también ayuda a que la masa reaccione más fácilmente.
Es decir, hay una velocidad que determina rápida o lenta una reacción química. Para obtener más detalles, considere la siguiente explicación.
Definición de velocidad de reacción
La velocidad de reacción o la velocidad de reacción indica el número de reacciones químicas que tienen lugar por unidad de tiempo.
La velocidad de reacción expresa la molaridad del soluto en la reacción producida por segundo de reacción.
La molaridad es una medida del número de moles de soluto en un litro de solución que se denota [X].
Con base en la comprensión anterior, suponemos una ecuación química.
aA + bB → cC + dD
a, b, cyd son los coeficientes de reacción, y A, B, C y D son las sustancias involucradas en la reacción, [A], [B], [C] y [D] representan la concentración de la sustancia. estas sustancias. La velocidad de reacción en un sistema se establece
Con el tiempo, la cantidad de moléculas de reactivo A y B disminuirá y la cantidad de moléculas de producto C y D aumentará.
Además, la ley de la velocidad de reacción establece una ecuación que muestra la relación o relación entre la velocidad de una reacción en particular y la concentración del reactivo.
Fórmulas y ecuaciones de velocidad de reacción
De acuerdo con la ecuación química anterior, la ley de la ecuación de la velocidad de reacción es la siguiente:
Observaciones :
v = velocidad de reacción
k = constante de velocidad de reacción
x = el orden de reacción con respecto a A
y = el orden de reacción con respecto a B
x + y = orden de reacción total
En este caso, los valores de las constantes de velocidad, ky los valores de xey se determinan experimentalmente, no en base a los coeficientes estequiométricos de la ecuación de reacción equivalente.
En la velocidad de reacción, existe una teoría que puede explicar esto, llamada teoría de la colisión. Según esta teoría, las reacciones químicas que ocurren pueden ocurrir debido a la colisión de partículas.
Lea también: Animales reptiles: características, tipos y ejemplos (se puede mantener)La teoría de la colisión establece que cuando las partículas reactivas correspondientes chocan entre sí, solo un cierto porcentaje de la colisión provoca un cambio químico real o significativo.
este cambio exitoso se llama colisión exitosa. Una colisión exitosa tiene suficiente energía, también conocida como energía de activación, en el momento de la colisión para romper los enlaces existentes y formar nuevos enlaces.
Esto produce el producto de reacción. Aumentando la concentración de las partículas reactivas o elevando la temperatura, se generan más colisiones y por tanto más colisiones exitosas, aumentando la velocidad de reacción.
Factores de influencia
Este factor nos permite controlar la velocidad de la reacción, es decir, ralentizar las reacciones no deseadas y aumentar la velocidad de las reacciones favorables.
Los siguientes factores influyen en la velocidad de la reacción, entre otros:
- Concentración, cuanto mayor sea la concentración, la colisión entre moléculas se producirá con mayor frecuencia y la reacción se producirá más rápidamente.
- El área de superficie del plano de contacto, cuanto mayor es el área de superficie de las partículas, mayor es la frecuencia de colisión, de modo que la reacción puede tener lugar más rápido.
- Temperatura, la velocidad de reacción será más rápida cuando la temperatura suba.
- El catalizador es una sustancia que puede acelerar la velocidad de reacción al reducir la energía de activación.
Ejemplo de problema de velocidad de reacción
Ejemplo 1
En la habitación con un volumen de 2 litros, se insertan 4 moles de gas HI que luego se descomponen en gases H 2 e I 2 .
Después de 5 segundos, hay 1 mol de H 2 gas en la cámara . Determine la velocidad de reacción de la formación de gas H 2 y la velocidad de reacción de descomposición del gas HI, respectivamente.
Asentamiento:
Ejemplo 2
Una reacción química que tiene lugar a 30 ° C tarda 40 segundos. Cada 10 ° C de aumento de temperatura, la reacción será dos veces más rápida que antes. ¿Cuánto tiempo tomará si la temperatura se eleva a 50 ° C?
Lea también: La idea principal / idea principal es ... (Definición, tipos y características) COMPLETOAsentamiento:
Ejemplo 3
Si en la reacción N 2 + H 2 → NH 3 , la velocidad de reacción basada en N 2 se expresa como xN y basada en H 2 se expresa como xH, entonces la ecuación correcta es ...
Asentamiento:
Entonces, la ecuación de reacción correcta para describir la reacción es xN = xH.