Definición de reacciones químicas, tipos, etapas, factores y ejemplos (COMPLETO)

reacción química

Una reacción química es un proceso natural que siempre produce cambios en los compuestos químicos. El compuesto o compuestos iniciales involucrados en la reacción se denominan reactivos.

Las reacciones químicas generalmente se caracterizan por un cambio químico y darán como resultado uno o más productos que generalmente tienen características diferentes a las de los reactivos. A continuación se muestra un ejemplo de una reacción química:

reacción química

La reacción química anterior es una molécula (CO2) que consta de un átomo de carbono (C) y dos átomos de oxígeno (O) más un carbono (C), para producir 2 átomos de monóxido de carbono (CO).

La combinación de estos símbolos se llama Ecuación Química . Las sustancias a la izquierda de la flecha se denominan per-reacciones (CO2) y C, y después de las flechas se denominan productos de reacción, a saber, CO.

Características de una reacción química

Las reacciones químicas en el mundo real son muy fáciles de encontrar, por ejemplo, al quemar papel. El papel inicial todavía tiene la forma de una hoja blanca, después de quemarlo con fuego, se quema el papel de color.

reacción química sobre papel ardiendo

Además, cuando hierva el agua. El siguiente agua líquida se convierte en gas y vapor de agua después de ser hervida en una olla que se coloca en la estufa.

Estos sucesos son signos de una reacción química real. Sin embargo, para la formación del producto, el resultado es muy difícil de ver. Estas son las características de una reacción química:

1 . Descoloramiento

Las moléculas / compuestos químicos tienen la capacidad de absorber colores y emitir color dependiendo de las sustancias. Esta habilidad también puede verse afectada por un evento.

Por ejemplo: Los reactivos de hierro que se dejan en espacios abiertos durante demasiado tiempo y en estado húmedo se oxidan (amarillo parduzco).

2. Cambio de temperatura

Las moléculas / compuestos químicos tienen energía interna en forma de enlaces químicos. Estos enlaces requieren energía o pueden liberar energía.

Cuando se forman muchos enlaces, se libera energía a medida que aumenta la temperatura. Por ejemplo: quema de gas LPG en la estufa

3. La aparición de burbujas de gas

Los gases en las reacciones químicas pueden ocurrir debido al calentamiento.

Por ejemplo: las moléculas / compuestos de bicarbonato de sodio en la masa cuando se calienta liberarán gas para que la torta se expanda.

4. Cambio de volumen

Cuando se forman los productos resultantes de una reacción química, esto significa que el volumen de los reactivos se reduce. Por ejemplo: el volumen de agua del lago disminuye durante el verano.

5. Sedimento formado

Un precipitado es una reacción química residual entre dos soluciones que se solidifica. Esta sustancia puede ocurrir porque la solución está demasiado saturada.

Por ejemplo: se agrega una solución de nitrato de plata (AgNO3) a una solución que contiene cloruro de potasio (KCl), se formará un precipitado blanco de cloruro de plata (AgCl).

6. Emisor de luz

Las reacciones químicas a veces liberan energía en forma de luz.

Por ejemplo: reacción al sol

7. Cambios en la conductividad

Las reacciones químicas afectan los cambios de conductividad (capacidad para conducir el calor).

8. Cambio de sabor

La reacción química al masticar arroz crea un sabor dulce cuando toca la lengua.

Factores que afectan

reacciones químicas y sus factores

La velocidad de reacción o velocidad en una reacción química establece el número de reacciones químicas que tienen lugar por unidad de tiempo.

Esta velocidad está influenciada por varios factores que pueden acelerar o ralentizar el proceso de reacción. Aquí están los factores.

1. Medida de reactivos

Sal gruesa o sal todavía en trozos. Esta sal gruesa se disuelve muy lentamente en agua debido a su gran tamaño. De modo que la reacción química depende mucho del tamaño de la sustancia.

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2. Temperatura

La temperatura puede afectar las reacciones químicas, principalmente por calentamiento. Por ejemplo, en verano, los bosques madereros se queman más rápido que durante la temporada de lluvias.

3. Catalizador

El catalizador es una sustancia que acelera la velocidad de las reacciones químicas a una determinada temperatura, sin experimentar cambios ni ser consumida por la propia reacción. Las enzimas son un tipo de catalizador. Sin enzimas, esta reacción sería demasiado lenta para que tuviera lugar el metabolismo.

Por ejemplo, la enzima maltosa convierte la maltosa (un tipo de polisacárido o azúcar complejo) en glucosa. El siguiente es un esquema general de reacciones catalíticas, donde C representa el catalizador:

A + C → AC (1)

B + AC → AB + C (2)

Etapas de reacción química

Las etapas de reacción se pueden dividir fácilmente en:

  • Terminación de empates,
  • Formación de compuestos de transición.
  • Formación de enlaces

Para los compuestos bimoleculares, los pasos son más complejos debido a la reacción elemental.

  • Etapa de inicio de la reacción
  • Terminación de lazos
  • Formación de compuestos de transición.
  • Formación de producto
  • Estabilización de energía (absorbiendo o liberando energía / generalmente calor)

Diverso

Las reacciones químicas son muy diversas, pero se pueden clasificar en varios tipos de reacciones, a saber:

1. Reacción de fusión

La reacción de las dos sustancias que se combinan para formar una nueva sustancia. Un ejemplo sencillo es la formación de la sal de NaCl: 2Na + Cl2 → 2NaCl

2. Reacción de descomposición

Un compuesto que ocurre en una reacción química se descompone en más de dos sustancias. Un ejemplo es la descomposición del agua H2O: 2H2O → 2H2 + O2

3. Reacción de intercambio único

Una reacción de intercambio es una reacción en la que un elemento reacciona con un compuesto para reemplazar los elementos contenidos en ese compuesto. Por ejemplo, si el cobre se sumerge en una solución de nitrato de plata, se producen cristales metálicos de plata. La ecuación de la reacción es:

Cu (s) + 2AgNO 3 (aq) → 2Ag (s) + Cu (NO 3 ) 2 (aq)

4. Varias reacciones de intercambio

Generalmente llamada reacción de metátesis, es una reacción de intercambio parcial de los reactivos. Si el reactivo es un compuesto iónico laurtano, las partes intercambiadas son los cationes y aniones del compuesto. Por ejemplo, la reacción de ácidos con bases como:

HCl (ac) + NaOH (ac) → NaCl (ac) + H 2 O (l)

5. Reacción de combustión

Esta reacción se puede conocer como una reacción para reorganizar los átomos. Uno de los reactivos marcado es el oxígeno.

Es decir, la reacción de combustión es una reacción química de una sustancia con el oxígeno, generalmente reacciona más rápido con la liberación de calor hasta que aparece una llama. Por ejemplo, quemar metano

CH 4 (g) + 2O 2 (g) → CO 2 (g) + 2H 2 O (g)

Ejemplos de reacciones químicas

Hay tantas reacciones en la vida real. Algunos son deliberados en forma de práctica en el laboratorio para que ocurra de forma natural.

Algunas de estas reacciones químicas pueden incluir reacciones de incorporación a nuevos productos, combustión, descomposición y otras. A continuación, se muestran algunas reacciones comunes:

1. Formación de jabón

reacción química

La reacción del árbol joven es una reacción de hidrólisis de grasa / aceite que utiliza una base fuerte como NaOH o KOH para producir glicerol y sales de ácidos grasos o jabón. El NaOH se usa para producir jabón duro, mientras que el KOH se usa para producir jabón suave o jabón líquido.

La diferencia entre el jabón duro y el blando cuando se ve por su solubilidad en agua es que el jabón duro es menos soluble en agua en comparación con el jabón blando. La reacción de saponificación también se denomina reacción de saponificación.

2. Reacción ácido-base a la sal

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En química, la sal es un compuesto iónico que consiste en iones positivos (cationes) e iones negativos (aniones), formando un compuesto neutro (sin estar cargado). La sal se forma a partir de la reacción de ácidos y bases. La sal también se puede formar a partir de dos sales diferentes como:

Pb (NO 3 ) 2 (aq) + Na 2 SO 4 (aq) → PbSO 4 (s) + 2 NaNO 3 (aq)

3. Reacción a la corrosión

La corrosión es el daño del metal debido a reacciones redox entre un metal y varias sustancias en su entorno que producen compuestos no deseados.

En el proceso de corrosión, el hierro (Fe) actúa como agente reductor y el oxígeno (O2) disuelto en agua actúa como oxidante. La ecuación de reacción para la formación de óxido es la siguiente:

Fe ( s ) → Fe2 + ( aq ) + 2e–

O 2 ( g ) + 4H + ( aq)  + 4e– → 2H 2 O ( l )

4. Reacciones fotosintéticas

reacciones fotosintéticas

Según KBBI, el proceso de fotosíntesis es una planta verde que utiliza la luz solar para convertir el agua y el dióxido de carbono en carbohidratos. El dióxido de carbono que se encuentra alrededor de la planta se absorbe directamente a través del tejido de los estomas en las hojas. El agua que se encuentra alrededor de la planta se absorbe directamente a través de las raíces y pasa a las hojas a través de los tallos de la planta.

Justo al mediodía, la intensidad de la luz que cae es capturada directamente por la clorofila para la fotosíntesis. La energía de la luz solar que se ha captado anteriormente convertirá directamente el agua en oxígeno e hidrógeno.

Finalmente, el hidrógeno que se ha producido se combinará directamente con el dióxido de carbono para producir alimentos para las necesidades de estas plantas. El resto, el oxígeno se liberará directamente al aire a través de los estomas. Aquí está la ecuación química:

6CO2 + 6H2O + luz = C6H12O6 + 6O2

5. Reacciones químicas del vinagre y el bicarbonato de sodio

¿Alguna vez te han enseñado acerca de la reacción química si el vinagre y el bicarbonato de sodio pueden provocar una erupción volcánica de juguete en tu escuela?

Los compuestos ácidos mezclados con compuestos alcalinos producirán compuestos neutros. En el experimento, se mezcló un compuesto ácido débil en una solución de ácido acético (CH3COOH) con un compuesto base fuerte en una solución de bicarbonato de sodio (NaHCO3).

lava volcánica

En una reacción química, una o más sustancias se pueden convertir en nuevas sustancias, según el experimento, se hace reaccionar vinagre ácido (CH3COOH) con bicarbonato de sodio (NaHCO3) para producir gas CO2.

Si se hacen reaccionar el vinagre ácido (CH3COOH) y el bicarbonato de sodio (NaHCO3), se producirán burbujas que provocan la formación de dióxido de carbono (CO2). Estos gases y líquidos harán que salgan líquidos como la lava.

6. Reacciones químicas enzimáticas

Las enzimas son biomoléculas en forma de proteínas que funcionan como catalizadores (compuestos que aceleran el proceso de reacción sin reaccionar completamente) en una reacción química orgánica.

reacciones enzimáticas

Aunque el compuesto catalizador puede cambiar en la reacción inicial, en la reacción final las moléculas del catalizador volverán a su forma original. Las enzimas actúan reaccionando con las moléculas del sustrato para producir compuestos intermedios mediante una reacción orgánica que requiere una menor energía de activación, de modo que las reacciones químicas se aceleran porque las reacciones químicas con mayores energías de activación toman más tiempo.

Por ejemplo: la enzima catalasa es una enzima que cataliza una reacción en la que el peróxido de hidrógeno se descompone en agua y oxígeno.