El pH es el grado de acidez utilizado para expresar el nivel de acidez o alcalinidad de una solución.
En la vida cotidiana conocemos los términos ácidos y bases. En términos químicos, la diferencia cuantitativa entre un ácido y una base se describe mediante PH.
Entonces, ¿cuál es el significado de PH? La siguiente es una descripción general del significado, tipos y ejemplos de materiales con diferentes PH.
La definición de pH es
El término "pH" proviene de la palabra alemana "potenz", que significa "poder", combinado con H, el símbolo elemental del hidrógeno, por lo que pH significa "poder del hidrógeno".
En términos generales, el pH ( Poder del hidrógeno ) es una escala que se utiliza para expresar el nivel de acidez o alcalinidad de una solución. La escala de pH consta de los números del 1 al 14.
La escala de pH muestra la concentración de iones de hidrógeno [H +] en solución. El valor de pH de la solución se calcula utilizando el valor de concentración molar de iones de hidrógeno disueltos en la solución.
Al medir la escala de pH, hay tres tipos de parámetros, a saber, pH ácido, neutro y alcalino.
- Se dice que una solución es ácida si hay más iones H + que iones OH–. Los ácidos tienen un pH <7
- Es neutral cuando hay el mismo número de iones H + y OH en solución. La secuencia neutra tiene un pH de 7
- Y una solución alcalina si hay varios iones OH, más que H +. Las bases tienen un pH> 7
Ecuación de pH
La fórmula o ecuación para calcular el pH fue propuesta en 1909 por el bioquímico danés Søren Peter Lauritz Sørensen:
pH = -log [H +]
donde log es el logaritmo en base 10 y [H +] es la concentración de iones de hidrógeno en moles por litro de solución.
Lea también: 20 románticas canciones occidentales que hacen que Baper + letras de cancionesConsidere la siguiente ilustración de la escala de pH.
Cuanto menor sea el valor del pH, más fuerte será el ácido de la solución. Por el contrario, cuanto mayor sea el valor del pH, más alcalina será la solución.
PH neutro
Un agua neutra tiene un pH de 7, ¿por qué?
El agua está en equilibrio entre moléculas e iones:
H2O ⇌ H + + OH-
El producto de las concentraciones de [H +] y [OH-] es una constante; es la constante de equilibrio del agua (Kw), que tiene un valor de 10-14 M2.
Kw = [H +] [OH-] = 10-14 M2
Para la neutralidad, [H +] debe ser igual a [OH–]. Esto significa que esta cantidad debe ser igual a 10-7 M.
Si conectamos [H +] = 10-7 M en la ecuación de pH:
pH = -log10 [H +]
por tanto, los resultados obtenidos son pH = 7 para neutralidad.
PH ácido y básico
El valor de pH de la solución ácida es pH 7.
Para un pH ácido, debido a que hay muchos iones H + en la solución, la fórmula general es la siguiente.
pH = -log10 [H +]
El valor del ion H + es la concentración molar de una solución ácida.
En cuanto al pH alcalino, contiene muchos iones OH, que se disuelven en agua. El valor de la escala de pOH no se mide de forma independiente, sino que se deriva del pH. La concentración de iones de hidróxido en el agua está relacionada con la concentración de iones de hidrógeno según la ecuación
[OH−] = K W / [H +]
donde K W es la constante de ionización del agua. Aplicando los cologaritmos:
pOH = pK W - pH.
de modo que la fórmula de pOH se obtiene como sigue.
pOH = 14 - pH
Indicador de PH
Para conocer la diferencia física entre soluciones ácidas, básicas o neutras, podemos usar un indicador. Un indicador de pH ayuda a determinar el pH en función de los cambios de color a un pH particular.
El indicador que se utiliza a menudo en el laboratorio es un indicador universal que tiene un cambio de color sutil en una escala de 1 a 14. Este tipo de indicador universal está disponible en forma sólida en forma de papel tornasol y en forma líquida.
Lea también: Descargue la última versión de WhatsApp GB Apk Pro 2020 (Oficial) + Características COMPLETASOtro indicador de pH que se utiliza a menudo es el pH electrónico que muestra digitalmente el valor del pH. Además, también existen varios indicadores naturales que se pueden utilizar para determinar soluciones ácidas, básicas y neutras.
Ejemplos de materiales con diferentes pH
A continuación se muestran algunos ejemplos de materiales con diferentes escalas de pH.
Materiales con pH ácido
Los materiales con un pH ácido tienen las características de un pH inferior a 7, tienen un sabor agrio, corrosivo, convierten el tornasol azul en rojo y son reactivos a los metales para obtener ácidos fuertes.
Aquí hay algunos ingredientes con pH ácido:
- naranjas (varios tipos de lima, limón, cítricos, etc.)
- manzana
- fresa
- arándanos
- Uva
- HCl
- H2SO4
- etc
Materiales con pH alcalino
Los materiales con un pH alcalino tienen características físicas de un pH de más de 7, un sabor amargo y resbaladizo como el jabón, que convierten el tornasol rojo en azul y, junto con el agua, pueden formar un pH neutro.
Aquí hay algunos ingredientes con pH alcalino:
- jabón
- detergente
- pasta dental
- champú
- bicarbonato de sodio
- amoníaco
- lejía
- etc
Materiales con pH neutro
Los materiales neutros son materiales que tienen una escala de pH de 7. Un material puede ser neutro debido a su carácter original, así como una combinación de soluciones alcalinas y ácidas.
Estos son algunos ingredientes con pH neutro:
- agua
- varios tipos de sal, como la sal de mesa (NaCl)
- etc
Esta es una revisión del pH, tipos y varios tipos de materiales con diferentes pH. Con suerte, esto es útil.