Las reacciones redox son reacciones químicas que provocan un cambio en el número de oxidación de un elemento o molécula.
En la vida cotidiana a menudo hay reacciones redox. Entre ellos se encuentran el hierro oxidado, verduras podridas. La siguiente es una explicación completa de la reacción redox.
¿Qué es una reacción redox?
Las reacciones redox son reacciones químicas que provocan un cambio en el número de oxidación de un elemento o molécula. Además de estar marcada por un cambio en el número de oxidación, esta reacción también se caracteriza por la adición o reducción de oxígeno en una molécula. Las reacciones redox ocurren como resultado de reacciones de reducción y oxidación.
Reacción de reducción
Una reacción de reducción es una reacción en la que el número de oxidación disminuye mediante la captura de electrones o la liberación de oxígeno a una molécula, átomo o ión. Ejemplos de reacciones de reducción:
Reacción de oxidación
Las reacciones de oxidación son reacciones que ocurren en las que el número de oxidación aumenta al liberar electrones o agregar oxígeno a una molécula, átomo o ión. Ejemplo:
En una reacción redox, las reacciones de reducción y oxidación anteriores se combinan para que formen simultáneamente una unidad de reacción redox:
Además de los ejemplos de reacciones redox anteriores, otros ejemplos de reacciones redox son los siguientes:
Reacción no redox
Es una reacción que no implica reacciones de oxidación y reducción. No hay suma ni resta del número de oxidación del sistema.
Ejemplo:
Reacción autorredox
En la reacción redok, se conoce como reacción autorredox o también se puede llamar reacción de desproporción, que es una reacción en la que una sustancia puede sufrir una reacción de reducción y oxidación. Ejemplo:
En la reacción anterior, el Cl2 se reduce a KCl donde el número de oxidación de Cl (0) disminuye a Cl (-1). Además de reducirse, el Cl2 también sufre una reacción de oxidación, a saber, la adición del número de oxidación. El Cl2 se oxida del número de oxidación Cl (0) a Cl (+1).
Lea también: Tipos de cooperativas (completo) y sus definicionesEcualización de reacción redox
Hay dos formas de igualar la reacción reedox, a saber, el método de semirreacción y la forma de cambiar el número de oxidación. La forma de igualar la reacción redox con el sistema de semirreacción se lleva a cabo en las siguientes etapas:
Ejemplo 1:
El ejemplo 1 usa la ecualización de la reacción usando el método de separación de la reacción.
Las siguientes son las etapas para igualar una reacción redox:
Reacción:
Pasos de ecualización de reacción:
Etapa 1 : División de la reacción en dos lados de la forma de reacción, a saber, el primero y el segundo. Cada ecuación es una ecuación para la reacción de reducción y la reacción de oxidación.
Etapa 2 : Equilibrando el número de elementos presentes en la reacción redox, en la siguiente ecuación, hay un equivalente escribiendo 2 en la cantidad de Cr en el producto o sección de producto.
Etapa 3 :
Además, la adición de elementos o moléculas que no se hayan escrito en la reacción. En esta etapa se produce la adición de la molécula de agua (H2O) (si la reacción tiene lugar en condiciones ácidas, la adición de agua es en la parte que carece de átomos de O, pero si la reacción ocurre en una atmósfera alcalina, la adición de aor al átomo de O en exceso)
En esta reacción hay una adición al rendimiento o producto. Después de eso, se iguala el número de coeficientes moleculares, lo que indica la cantidad de cada elemento en la molécula.
Paso 4 : Equilibrar el átomo de hidrógeno con el ión (H +) si la atmósfera es ácida o con el ión (OH-) si la atmósfera es básica. Debido a que la reacción está en un estado ácido, el ión (H +) se agrega a la reacción. La adición de iones H + a una serie de elementos H en la sección de producto o producto.
Etapa 5 : Después de igualar el número de elementos en la sección de reacción (izquierda) y la sección de producto (derecha), el siguiente paso es igualar los números de oxidación que pertenecen tanto al lado derecho como al izquierdo. Esta ecualización al agregar electrones a la derecha o izquierda de la ecuación de reacción
Etapa 6 : La etapa final de ecualización de la reacción es la recombinación de las dos reacciones previamente separadas y la ecualización del número de electrones además del lado derecho o izquierdo de las dos reacciones.
Lea también: Más de 33 ejemplos de cambios químicos a nuestro alrededor [+ Explicación completa]En esta reacción combinada, la segunda parte de la reacción se multiplica por 6 en proporción al número de electrones en la primera parte de la reacción. De esta manera, la unión de las dos reacciones eliminará 6e de los iones electrónicos de cada una.
Reacción final:
El método anterior es una ecualización del número de oxidación dividiendo la reacción en 2 reacciones. Además, hay una manera de igualar la reacción redox por el cambio del número de oxidación .
Los siguientes son los pasos para igualar la reacción cambiando el número de oxidación:
Reacción:
1. Equilibrar (igualar) los elementos que experimentan un cambio en el número de oxidación
2. Determinar los estados de oxidación de estos elementos y determinar sus cambios.
3. Igualar los dos estados de oxidación multiplicando Br2 por 5 (según la reducción de MnO4- yait (-5)), y MnO4- multiplicando por 2 (correspondiente a la oxidación de Br (+2))
4. Determine la cantidad de carga en el lado izquierdo y derecho
5. Igualar los átomos de hidrógeno en las secciones izquierda y derecha agregando H2O.
6. Equilibrar la carga mediante:
a) Si la carga en el lado izquierdo es más negativa, agregue iones H + tanto como la diferencia de carga (esto significa que la reacción tiene lugar en una atmósfera ácida)
b) Si la carga en el lado derecho es más positiva, agregue el ion OH tanto como la diferencia de carga (esto significa que la reacción tiene lugar en un estado alcalino)
7. El paso final es verificar el número atómico de las partes de reacción (izquierda) y las partes del producto (derecha). ¿Es igual todavía, si significa que la ecuación final es
Referencia: reacciones de oxidación-reducción